极性分子和非极性分子用电偶极矩μ来区别。
(1)电偶极矩μ:μ = q·ι
q:正负电荷中心所带电量;ι:正负电荷中心之间的距离。
(2)极性分子:正负电荷中心不重合的分子。其电偶极矩大于零,即μ >0
如:H2O,HX,SO2,H2S,HCN等其μ >0,为极性分子。
(3)非极性分子:正负电荷中心重合的分子。 其电偶极矩等于零,即μ=0.
如:CH4、 CCl4、CO2、CS2、N2、H2 等μ=0,为非极性分子。
(4)分子极性与键的极性的关系
1)对于双原子分子:分子的极性与键的极性一致,即键是极性的,其分子也是极性的,且键的极性越大,分子的极性越强,如极性HF﹥HCl﹥HBr﹥HI;若键是非极性的,其分子也是非极性的,如。 N2、H2、O2等。
2)对于多原子分子:分子的极性与键的极性不一定一致,分子的极性不仅取决于键的极性,而且与分子的空间构型有关。结构对称的分子,键的极性可相互抵消,分子为非极性分子。
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