基本概念

　　人们通常的饮用水都是淡水。地球上水的总量为14亿立方千米，地球上的水很多，淡水储量仅占全球总水量的2.53％，而且其中的68.7％又属于固体冰川，分布在难以利用的高山和南、北两极地区，还有一部分淡水埋藏于地下很深的地方，很难进行开采。目前，人类可以直接利用的只有地下水、湖泊淡水和河床水，三者总和约占地球总水量的0.77%.目前，人类对淡水资源的用量愈来愈大，除去不能开采的深层地下水，人类实际能够利用的水只地球上总水量的0.26%左右。到目前为止，人类淡水消费量已占全世界可用淡水量的54%.但淡水的污染问题却未完全消除。因此，保护水质、合理利用淡水资源，已成为当代人类普遍关心的重大问题。依峰碱性生命液：天然的碱性水 　　酸碱平衡“食”之道 　　先做个小测试，你认为橘子是酸性食物还是碱性食物呢？ 　　答案是：橘子是碱性食物。别看它味道虽然酸，但它在人体内进行分解代谢后，更增加了血液的碱性。同样的，有益于美容的醋味道也是酸的，可同样是碱性食品。蔬菜、水果中含有较多的钾盐、钠盐和有机酸，它们在人体的代谢产物内高含钙、镁、钾、钠等阳离子，所以蔬菜、水果被称为“碱性食物”。

　　抗蚀性

　　对于水泥石耐久性有害的环境介质主要为：淡水、酸和酸性水、硫酸盐溶液和碱溶液等。

　　（1）淡水

　　硅酸盐水泥属于水硬性胶凝材料，理应有足够的抗水能力。但是硬化浆体如不断受淡水的浸析时，其中一些组成如Ca（OH）2等将按照溶解度的大小，依次逐渐被水溶解，产生溶出性侵蚀，最终会导致破坏。

　　在各种水化产物中，Ca（OH）2的溶解度最大（20t约为1.2gCaO/L），所以首先被溶解。如水量不多，水中的Ca（OH）2的浓度很快就达到饱和程度，溶出也就停止。但在流动水中，特别在有水压作用且混凝土的渗透性又较大的情况下，水流就不断将Ca（OH）2溶出并带走，不仅增加了孔隙率，使水更易渗透，而且由于液相中Ca（OH）2浓度降低，还会使其他水化产物发生分解。

　　泥的水化产物都必须在一定浓度的CaO液相中才能稳定存在，各主要水化产物的CaO极限浓度如下：

　　2CaO·SiO2·aq接近Ca（OH）2饱和浓度

　　3CaO·SiO2·aq接近Ca（OH）2饱和浓度

　　CaO·SiO2·aq0.031~0.52gCaO/L

　　4CaO·Al2O3·12HzO1.06~1.08gCaOIL

　　3CaO·Al2O3·6HzO0.415~0.56gCaOIL

　　4CaO·Fe2O3·aq1.06gCaO/L

　　3CaO·Al2O3·3Ca（SO）4.32HzO0.045gCaOIL

　　可见随着CaO的溶出，首先是Ca（OH）z晶体被溶解，其次高碱性的水化硅酸盐、水化铝酸盐分解而成为低碱性的水化产物。如果不断浸析，最后会变成硅酸盐凝胶、氢氧化铝等无胶结能力的产物。

　　对于抗渗性良好的混凝土、水泥浆体、淡水溶出过程一般发展很慢，几乎可以忽略不计。